[题目]短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中正确的是A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的弱D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

【答案】A

【解析】试题分析：根据题目中所给的元素周期表可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S。A．Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，A正确；B．由于同周期元素，从左往右，随着核电荷数的增大，原子半径不断减小，因此F的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；C．Cl的非金属性强于S，C错误；D．同主族元素，从上往下，元素原子得电子能力减弱，因此第ⅥA中，气态氢化物的稳定性最强的是H2O，而不是H2S，D错误。故答案A。

练习册系列答案

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【题目】下列关于苯的说法正确的是

A. 苯不能发生加成反应 B. 能与溴水反应而褪色

C. 苯存在单双键交替结构 D. 一定条件下能与液溴发生取代反应

【题目】下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．

（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．

（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA

【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

【题目】构成有机物最基本的元素是

A.碳B.氢C.氧D.氮

【题目】细胞内含有多种有机物，下图表示细胞内有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

(1)I在小麦种子中主要是指____________，I在动物细胞中主要是指____________。若物质R与I具有相似功能，并且在动物、植物细胞均含有，不仅含能量多而且体积较小，则物质R是____________。

(2)与Y相比，Z特有的成分有____________。

(3)P通过____________反应形成Ⅳ，此过程生成的H2O中H原子来自P的____________(基团)。

(4)Ⅳ结构不同的原因是____________________________________。

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