Question

【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：

(1)计算需要称取NaOH固体_________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

Answer 1

【答案】10.0 ①④⑤⑥⑦ 胶头滴管 BCAFED ②⑤ 20

【解析】

(1)根据m=nM=cVM计算；

(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(3)根据实验操作的步骤；

(4)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

(5)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算。

(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；

(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管；

(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

(4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意；

②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意；

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意；

⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意；

故合理选项是②⑤；

(5)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以50ml×0.2mol/L =0.5mol/L×V，解得V=20mL。