Question

【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：

I．根据反应①～③，回答下列问题：

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反应②的反应类型为___(填字母)。

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

（2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。

（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。

II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：

（1）请配平上述化学方程式。___

（2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。

（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，被还原的物质是___。

（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___

（3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。

Answer 1

【答案】D I2 FeCl2 I >Fe2＋>Cl 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 酸性，还原性 1：5 NaNO3 5NA

【解析】

I．(1)依据反应类型进行归类；

（2）依据氧化还原反应的概念分析；

（3）依据氧化还原反应的规律由强到弱分析；

II．（1）利用电子守恒配平；

(3)依据电子守恒计算。

I．(1) 反应②的反应类型从物质的组成看属于化合反应，从化合价是否发生变化分析是氧化还原反应，故选:D.

(2) 对于反应③,铁元素的化合价降低，所以FeCl2是还原产物，碘元素的化合价升高，所以碘单质是氧化产物，

故答案为：I2；FeCl2.

（3）反应的还原剂是I，还原产物是Cl，依据氧化还原反应由强到弱规律，还原性：I> Cl，同理反应，还原剂是Fe2＋，还原产物是Cl，还原性Fe2＋> Cl，反应还原剂是I，还原产物是Fe2＋，还原性I> Fe2＋，故还原性强弱顺序是：I >Fe2＋>Cl

故答案为：I >Fe2＋>Cl

II．（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，也有一部分没有发生变化，所以作用是酸性，还原性，

故答案为：酸性，还原性

（3）氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，依据电子守恒的得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，

故答案为：1:5

III．（1）氮元素的化合价降低被还原，所以被还原的是NaNO3，

故答案为：NaNO3

（2）铝作还原剂失去电子，硝酸钠作氧化剂得到电子，转移电子数是30，所以双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

(3) 标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为N=n×NA=V÷Vm×NA×2×5=11.2L÷22.4L/mol×NA×2×5=5 NA，

故答案：5 NA