题目内容
【题目】可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂，描述的都是正反应，不能说明反应是否平衡，①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂，则正反应速率和逆反应速率相等，已达平衡，②正确；
③正反应是一个气体总物质的量n减小、气体总质量m不变的反应。由n=
可知，当混合气体平均式量不再改变，即M不变，加之气体总质量m不变，则气体总物质的量n不变，说明已平衡，③正确；
④正反应是个气体压强减小的反应，当体系压强不再改变，说明反应已达平衡，④正确；
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变，说明体系中各物质的含量不再改变，已达平衡，⑤正确；
⑥该反应的总质量不变，体积不变，则无论反应是否平衡，密度都不变，即密度保持不变，不能说明该反应是否平衡，⑥错误；
⑦正反应速率v正(H2)=0.6mol/(L·min)，则v正(NH3)=0.4mol/(L·min)，又因为逆反应速率v逆(NH3)=0.4mol/(L·min)，所以，v正(NH3) =v逆(NH3)，说明反应已达平衡，⑦正确；
综上所述，②③④⑤⑦说明反应已达平衡，C满足题意。
答案选C。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。
(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液