Question

7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．

解答 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
2              2    3
amol        bmol   0.15mol
所以a=b=$\frac{2×0.15mol}{3}$=0.1mol，
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，
生成氯化钾的物质的量为0.1mol，
答：需要氯酸钾的质量为12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握．