题目内容
【题目】右图表示反应X（g）
4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A. 第6min后，反应就终止了
B. X的平衡转化率为85％
C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％
D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
【答案】B
【解析】
A项，6min时反应达平衡，但反应并未停止，故A项错误；
B项，X的变化量为1mol－0.15mol=0.85mol，转化率为0.85/1×100%=85%，故B项正确；
C项，ΔH<0，反应为放热，所以升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C项错误；
D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，所以v正>v逆，即逆反应速率减小的倍数大，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
