题目内容

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
B

试题分析：A、根据示意图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应为放热反应，正确；B、加入苯，发生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，错误；C、S难溶于KI溶液，所以运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、加入适量KI溶液，使上述平衡向右移动，可增大I2的溶解度，正确。
练习册系列答案
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（13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在         （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）        。

（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)          B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为          。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                                。
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1=         ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.无法比较 
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响                                          
                                                  。
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(     )。
A．
B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂
C．
D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变
（1３分）
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性

储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
   ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是       。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
 
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1
如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）
A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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