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6．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N-H、硝酸根离子中N-O原子之间都存在共价键，故A正确；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．硫酸分子中S-O、O-H原子之间都只存在共价键，故C错误；
D．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

练习册系列答案
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16．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
另取少许上层清液，滴加适量的AgNO3、HNO3（填化学式）即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
17．下列实验所用玻璃仪器名称最少的是（　　）
A．用CCl4萃取碘水中的I2B．粗盐（混有泥沙、MgSO4•FeCl3）的提纯
C．用蒸馏方法分离CCl4和I2的混合物D．用浓HCl配制一定量浓度的稀HCl
14．一块表面被氧化为Na2O的钠块10.8g，投入到100g水中完全反应，收集到H22.24L（标准状况），试求：
（1）钠块中未被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液的溶质的质量分数；
（3）若将所得溶液稀释为1000mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度．
1．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．若向量筒内鼓入氧气后，可以观察到量筒内水柱继续上升，直至量筒内完全被水充满，则原混合气体中NO2和O2体积比是（　　）
A．43：7B．18：7C．4：1D．22：3
11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
18．在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是4g H2，含原子数最多的是4g H2；（H2的摩尔质量为2g•mol-1）
15．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
  
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
（1）从碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分离酒精与水的混合物A；
（3）分离植物油和水C；
（4）除去粗盐中的泥沙制精盐BD．
16．a mol氢气在b mol氯气中燃烧，将所得混合气体冷却至室温，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol．
（2）生成NaClO的反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.04mol．
（4）b：a=3：1．

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