Question

16．a mol氢气在b mol氯气中燃烧，将所得混合气体冷却至室温，用30mL2mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol．
（2）生成NaClO的反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.04mol．
（4）b：a=3：1．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=CV；
（2）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO；
（3）根据Na原子守恒计算n（Cl^-）；
（4）因为氯气有剩余，则氢气完全反应，根据Na、Cl原子守恒计算b；
根据Cl原子、H原子守恒计算a．

解答 解：（1）n（NaOH）=CV=2mol/L×0.03L=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）根据Na原子守恒计算n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，
故答案为：0.04；
（4）因为氯气有剩余，则氢气完全反应，
根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.06mol，根据Cl原子守恒得n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（NaCl）+n（NaClO）]=$\frac{1}{2}$×0.06mol=0.03mol；
氯气生成的n（NaCl）=n（NaClO）=0.02mol，则HCl生成的n（NaCl）=0.04mol-0.02mol=0.02mol，
根据Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）（HCl生成的）=0.02mol，根据H原子守恒得n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，则b：a=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1．

点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意原子守恒的灵活运用，题目难度中等．