题目内容

16．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
另取少许上层清液，滴加适量的AgNO3、HNO3（填化学式）即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 （1）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验；
（3）漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解．

解答 解：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，发生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2，观察到白色沉淀，则说明Cl-存在，
故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2；
（3）漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

点评 本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验、化学反应和离子反应的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2-＞F-   
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境     
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K2FeO4具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．
4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③
11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线                     B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
（6）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{1}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 $\frac{a}{b}$=1时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②当$\frac{a}{b}$≥$\frac{3}{2}$时2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
1．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L．
②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
③稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是（　　）
A．酒精--易燃品B．浓硫酸--腐蚀品
C．烧碱--剧毒品D．氯酸钾--强氧化剂
5．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
（1）A级为负级，发生的电极反应是H2+CO-4e-+2CO32-═H2O+3CO2．（2）电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O
（3）以此电源接用电器工作，消耗水煤气0.56L（已换算为标况）时，通过导线的电子数目为0.05mol
（4）常温下将电池中的电解质碳酸钠配成0.4mol/L的水溶液，向该溶液中缓缓加入等体积0.2mol/L的盐酸后，溶液pH=10，则c（HC${O}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）=0.1+10-4-10-10mol/L（用精确的数字式表达）．
6．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

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