题目内容

【题目】2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 (　　 )

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

【答案】B

【解析】

试题分析：①天然气、②煤、③石油都是非再可生资源，越用越少，而且燃烧造成环境污染，故不是新能源。故选B。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

⑷B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

【题目】下列说法中不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D. 大量排放SO2会引起酸雨

【题目】下列物质中不能与苯酚发生反应的是(　　)

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.FeCl3

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

【题目】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算

【题目】现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_____________________________________。

（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K=________________________。

（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

（2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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