Question

【题目】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
铜粉的物质的量= =0.04mol，依据方程式：

3Cu+	2NO3﹣+	8H+	=3Cu2++2NO+4H2O
3	2	8

0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）= ×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）= =0.3mol/L，故选：B．