题目内容
【题目】现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_____________________________________。
（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K=________________________。
（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积
【答案】 1.0×10－3 mol·L－1·min－1 3A(g)＋B(g)
2C(g) 4×104 AD
【解析】试题分析：（1）根据
计算反应速率；根据系数比等于物质的量变化计算方程式的系数；（2）根据反应方程式计算化学平衡常数；（3）根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1—t2不一定是平衡移动，但速率加快；
解析：（1）根据
，0至t1时间内C物质的平均反应速率为
1.0×10－3 mol·L－1·min－1 ；A、B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol,
根据系数比等于物质的量变化,方程式是3A(g)＋B(g) 
2C(g)；（2）化学平衡常数
；（3）根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1—t2不一定是平衡移动，但速率加快；加入了催化剂，加快反应速率，故A正确；降低了反应温度，反应速率减慢，故B错误；向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图像中C的你物质的量是渐变，故C错误；缩小了容器体积，加快反应速率，故D正确；
综合自测系列答案
【题目】回答下列问题
（1）现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3 ． （i）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
（ii）上述物质中属于非电解质的有；上述物质中能与盐酸反应的电解质有（填序号）．
（2）（i）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的质量比是 ． （ii）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2 ， 转移的电子的物质的量为mol．