Question

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                     。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：                     。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。（列出算式．不需化简）

Answer 1

（1）不能
在酸性溶液中，NO₃^－能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO₄，没有BaSO₃。
（3）连续两次称量的质量不变
（4）（a g－142 g·mol^－1×）××100%

Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已经转化为SO₂，再加BaCl₂就只得BaSO₄沉淀。通过BaSO₄的质量b g求出变质生成的Na₂SO₄的质量即可。
具体的操作及设问均围绕不使Na₂SO₃沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。