题目内容

1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )
A．消耗的硫酸量相同B．消耗的硫酸量不同
C．被还原的硫酸量相同D．被还原的硫酸量不同
AD
由化学方程式可知
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
1 mol Cu、1 mol C跟浓H2SO4反应，都消耗2 mol H2SO4,被还原的H2SO4分别是1 mol、2 mol。
练习册系列答案
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两份质量均为a g的硫，在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应，反应后将生成物混合，析出硫的质量为（   ）
A．2a gB．a gC．1.5a gD．0.5a g
将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是(    )
A．3∶2B．1∶2
C．2∶1D．1∶1
为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用(    )
A．石灰水B．饱和NaHSO3
C．浓H2SO4(98.3%)D．饱和Na2SO3溶液
有下列三组固体混合物：
①Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%
②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%
③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数）
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。
在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（   ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A．①B．②C．②③D．①②
将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(    )
A．p≤2qB．p="2q"C．p＞2qD．p＜2q
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是                     。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：                     。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。（列出算式．不需化简）
下列物质不能使有色物质褪色的是(　　)?
A．HClOB．O3
C．H2O2D．S?

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