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8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L
D
S ＋ O2＝ SO2    ΔV
1    1      0
从反应中看出发生反应的氧气与生成的二氧化硫在相同状况下体积相等．所以无论氧气适量、不足量或过量．该反应后的气体总体积即为反应前氧气的体积．即为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L?
练习册系列答案
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向某盐溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生，该溶液中可能有(　　)?
A．B．C．Ag+D．?
在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（   ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A．①B．②C．②③D．①②
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是                     。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：                     。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。（列出算式．不需化简）
标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 　　　　　　　　B  H2S气体通入氯水中
　                        
C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2　　　　　　　　　　D  CO2气体通入澄清石灰水中
                         
有关单质硫的性质的叙述，不正确的是(    )
A．硫既有氧化性又有还原性B．单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳
C．硫有可燃性D．硫有杀菌能力
世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：


下列说法不正确的是（   ）
A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1，则49%的硫酸溶液的浓度(    )
A．等于9.2 mol·L-1B．大于9.2 mol·L-1
C．小于9.2 mol·L-1D．不能确定

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