题目内容

在下列反应中：?
2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。
氧化性和酸性　还原性和碱性　1∶1
H2SO4变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了H2S+6O4的酸性；H2SO4变为S+4O2，表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了FeO的碱性；F+2eO变为F+3e2(SO4)3，表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2（SO4）3，还原产物是SO2，二者物质的量之比为其化学计量数之比即1∶1。
练习册系列答案
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两份质量均为a g的硫，在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应，反应后将生成物混合，析出硫的质量为（   ）
A．2a gB．a gC．1.5a gD．0.5a g
测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含S的物质的量为a%，则其含铁量应为（   ）
A．（100-4a）%B．（100-2a）%
C．（100-a）%D．（100-3a）%
两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等。求浓、稀硫酸的物质的量浓度。?
向某盐溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生，该溶液中可能有(　　)?
A．B．C．Ag+D．?
将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是(    )
A．3∶2B．1∶2
C．2∶1D．1∶1
为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用(    )
A．石灰水B．饱和NaHSO3
C．浓H2SO4(98.3%)D．饱和Na2SO3溶液
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是                     。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：                     。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。（列出算式．不需化简）
在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是
A．CuB．O2C．FeD．H2

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