Question

【题目】下列为元素周期表的一部分、表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号，请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是__________(写出元素符号)。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物的化学式___________。

(3)D与F构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M，写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】N Al2O3 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

【解析】

首先根据元素在周期表中的位置判断出元素，然后结合元素周期律和物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则B、C、H三元素中非金属性最强的是N。

（2）表中元素能形成两性氧化物的是铝，其氧化物为Al2O3；

（3）O与Na构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M分别是过氧化钠和氧化钠，其中过氧化钠与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。