Question

【题目】某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。

（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ____________________。

（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是__________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O B中产生淡黄色沉定或B中溶液变浑浊 8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 HCl 饱和食盐水 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

(1)此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出离子方程式；

(2)B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；

(3)装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；

(4)浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中仍混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置，用饱和食盐水除掉氯化氢；

(5)氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气。

(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(3)E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(4)盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体；

(5)氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。