题目内容
将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-） |
| C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-） |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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