题目内容

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

【答案】C

【解析】

A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；

B、该反应中，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，只表现强氧化性；

C、浓H2SO4具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓H2SO4，发生钝化现象；

D、铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为:：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫酸全部被还原为二氧化硫，故浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

C、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故C正确；

D、加热条件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以根据反应可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到气体体积在标准状况下小于22.4L，故D错误；

故答案选C。

练习册系列答案
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组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是（ ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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A离子键 B.σ键 C.π键

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。

（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。

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A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

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②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。

⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

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(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________ 。要除去该物质，可在混合液中加入______(填写字母)，然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液　　b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

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