题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；
B、该反应中，浓硫酸全部被还原为二氧化硫，只表现强氧化性；
C、浓H2SO4具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓H2SO4，发生钝化现象；
D、铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为:：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，硫酸全部被还原为二氧化硫，故浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故C正确；
D、加热条件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以根据反应可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到气体体积在标准状况下小于22.4L，故D错误；
故答案选C。
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
