[题目]某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验.配制NaOH溶液的步骤如下.回答下列问题:第一步:称取NaOH固体.加入适量蒸馏水溶解,第二步:待冷却后转移至容量瓶中,第三步:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.将洗涤液也注入容量瓶中,第四步:定容第五步:摇匀.(1)第一步中称量NaOH固体的质量为 g,(2)第四步� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，回答下列问题：

第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；

第二步：待冷却后转移至容量瓶中；

第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：摇匀。

（1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；

（2）第四步“定容”的具体操作为____；

（3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①容量瓶中原有少量蒸馏水___，

②定容时俯视观察____，

③把烧碱放在纸上称量____，

④溶解所用的烧杯未洗涤____；

（4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。

【答案】20.0 用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处，平视刻度线，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切无影响偏大偏小偏小 1

【解析】

（1）实验室没有960mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶，因此需要称量的NaOH的质量为1000×10－3L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；

答案为20.0；

（2）定容时，先用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸馏水，当距离刻度线有1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

答案为：用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处，平视刻度线，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

（3）根据c=，进行分析，

①容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响；

答案为无影响；

②定容时俯视，容量瓶中溶液体积减小，浓度偏大；

答案为偏大；

③烧碱能潮解，将NaOH放在纸上称量，纸上残留NaOH，则所配溶液溶质的物质的量减少或质量减少，即所配溶液的浓度偏小；

答案为偏小；

④溶解时所用烧杯为洗涤，造成溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏小；

答案为偏小；

（4）取所配溶液10mL，则NaOH的浓度仍为0.5mol·L－1，NaOH与盐酸恰好中和，有n(NaOH)=n(HCl)，10×10－3L×0.5mol·L－1=5×10－3L×c(HCl)，解得c(HCl)=1mol·L－1；

答案为1。

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t/min	0	40	80	120	160
n(CO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(CO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(CO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

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