题目内容

【题目】一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率是

A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

C. υ(C) = 1 mol/(L·min)

D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

根据v=,结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。

Aυ(A) = =1 mol/(L·min),故A正确;

Bυ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min),故B错误;

Cυ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min) C错误;

Dυ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min),故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下:

编号

实验操作

实验现象

I

向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入13 mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,

30 min后几乎变为无色

II

向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入103 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150 s后几乎变为无色

1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

2)由实验III可得出的结论是______

3)关于实验II80 s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III,验证猜想。

提供的试剂:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水

补全实验III的操作:向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

若猜想成立,应观察到的实验现象是______

4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

他们拟研究的影响因素是______

你认为他们的实验方案______(填合理不合理),理由是______

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