题目内容

9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．在熔融态能导电的物质一定是电解质
B．能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质
C．易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子
D．饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质

分析 A、物质导电的原因有两个：有自由移动的电子或自由移动的离子；
B、电解质不一定能溶于水；
C、强电解质的水溶液中，强电解质本身完全电离；
D、电解质的强弱和导电能力无关．

解答 解：A、物质导电的原因有两个：有自由移动的电子或自由移动的离子，故在熔融态能导电的物质除了电解质，还有金属单质，故A错误；
B、电解质不一定能溶于水，与其水溶液性无关，故B错误；
C、强电解质的水溶液中，强电解质本身完全电离大，但水是弱电解质，故溶于中含有水分子，故C错误；
D、强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，即导电能力弱的不一定是弱电解质，导电能力强的不一定是强电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质的辨别以及强弱电解质的判断，难度不大，应注意强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力、溶解度无关．

练习册系列答案
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19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
（5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：
K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：
v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．
17．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
滴定次数实验数据123
V（样品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．
4．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
14．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率
B．合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应
C．合成氨的工业生产中，及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量
D．硫酸的工业生产中，SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响
1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中．为了探究乙二酸的性质．某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：
I．乙二酸的弱酸性：
查数据可知（25℃）：
弱酸电离常数弱酸电离常数
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．测草酸钠溶液的pH
Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
（1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
（2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
A．溶液PH值      B．草酸电离度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-个数
Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．
18．已知混合烃的平均分子式为C1.5H4，则还混合烃中（　　）
A．一定没有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定没有乙烷
17．下列说法正确的是（　　）
A．属于饱和烃
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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