题目内容
【题目】
有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)A物质名称为________________。
(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(3)反应④所需的试剂为_____________。
(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型
①_______________________,反应类型________________。
②_______________________,反应类型_________________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有_______种。
Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
【答案】 间二甲苯(1,3—二甲苯) 硝基,羧基 浓硝酸,浓硫酸 取代反应 还原反应 6种 3种
【解析】A发生取代反应生成B,B为根据信息,B与氢氧化钠溶液水解生成C,C为,D与甲醇反应生成E,由E的结构可知D为,说明反应④是为C的硝化反应,E中硝基被还原为氨基生成F,F与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成最终产物。
(1)A为,名称为间二甲苯或1,3—二甲苯,故答案为:间二甲苯或1,3—二甲苯;
(2) D为,其中所含官能团有硝基,羧基,故答案为:硝基,羧基;
(3)反应④为硝化反应,所需的试剂为浓硝酸,浓硫酸,故答案为:浓硝酸,浓硫酸;
(4)反应⑤酯化反应,反应的方程式为;
反应⑥为硝基的还原反应,反应的方程式为,故答案为:;酯化反应;;硝化反应或取代反应;
(5)C为,Ⅰ.含苯环,Ⅱ.含有酯基,满足条件的C的同分异构体有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯环上含有酯基和甲基的有3种、乙酸苯酚酯,共6中,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中对位含有甲基的、乙酸苯酚酯,共3种,故答案为:6;3。
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:
资料a: Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,无明显变化:另取少量滤液1于试管中,___________________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
写出iii的离子方程式:___________________________。
(2)过程II的目的是除铁,有如下两种方法:
i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。
ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧,冷却,取焙烧物……
己知:焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时,溶液pH应控制在 _______________之间。
②补全ii中的操作:____________________。
③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是_________________________________________。
(3)过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。
(4)过程IV所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=________________________。