题目内容
下列评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓ | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2="2" Fe3++4Cl—+Br2 | 错误：Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2 |
B
解析试题分析：A、四氧化三铁和硝酸反应不能生成氢气，错误；B、碳酸镁微溶与水，不可拆分，评价合理，正确；C、漏掉了铵根离子和氢氧根离子的反应，错误；D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2，离子方程式正确，评价错误，错误。
考点：考查离子方程式的书写
练习册系列答案
相关题目
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液： 、、H+、 、 |
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、 |
C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、 |
D． =0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、 |
下列反应的离子方程式表示正确的是
| A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－ |
| B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+ |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O |
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
| A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O |
| B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32- |
| C．A～B段与C～D段所发生的反应相同 |
| D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是
| A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－ |
| B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+ |
| C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－ |
| D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素 |
某溶液可能含有Cl-、
、
、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在 |
| B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L |
| C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L |
| D．、Al3+一定不存在，K+一定存在 |
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O |
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
| A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ | B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－ |
| C．Na+、K+、CO32－、Cl－ | D．Na+、K+、Cl－、SO42- |
下列物质中属于电解质的是
| A．硫酸铜 | B．氮气 | C．酒精 | D．蔗糖 |