题目内容
下列物质中属于电解质的是
| A．硫酸铜 | B．氮气 | C．酒精 | D．蔗糖 |
A
解析试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
考点：电解质、非电解质。
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下列评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓ | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2="2" Fe3++4Cl—+Br2 | 错误：Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2 |
有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
| B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 |
| D．K＋一定存在 |
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．H＋、I-、NO3-、CO32- |
| B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- |
| C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3- |
| D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
| B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O |
| D．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
下列的离子方程式正确的是
| A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑ |
| B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ |
| C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋=H2O |
| D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O |
在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 （ ）
| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
| A．铝片与稀盐酸的反应 |
| B．甲烷与氧气的反应 |
| C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 |
| D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
| 阳离子 | NH＋ 4、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH－、NO－ 3、Cl－ |
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤