题目内容

某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．Cu2+
A
该操作方法为溶液中Fe2+　的操作方法，利用Fe2+　的还原性及氯水的强氧化性；生成的、Fe3+　离子与KSCN反应生成Fe(SCN)3，使溶液呈血红色。
练习册系列答案
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（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                 ；
反应的化学方程式为                          ；
⑵ II中发生反应的化学方程式为                       ；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。
用量最大、用途最广的合金是（   ）
A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钦合金
（14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
实验步骤
预期现象和结论
 
 
 
 
Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
（12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
（2）写出F→G的离子反应方程式              
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           
（4）H→K2EO4过程中H2O2的作用       ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是             。 
（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
  剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
 
 
有铁且有铜
 
（用含m的代数式表示）
在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为
A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1
把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+

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