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在金、钠、铁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是
、最活泼的是
;既能与酸反应又能与碱反应的是
;适合于用热还原法冶炼的是
。
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金
钠 铝 铁
略
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(8分)按右图所示操作,充分反应后:
⑴ I中铁丝上观察到的现象
是
;
反应的化学方程式为
;
⑵ II中发生反应的化学方程式为
;
⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
。
钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有
,设备的名称是
写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe
2
O
3
)的化学方程式
。
(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式
生成铁锈(Fe
2
O
3
.
.XH
2
O)的化学方程式为
.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为
。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为
。
某稀溶液中含有Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
2+
浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶4
B.1∶2∶4
C.1∶2∶1
D.1∶1∶4
(11分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO
4
·5H
2
O)和副产物
石膏(CaSO
4
·2H
2
O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(
C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是
;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式
;
(3)操作I包括蒸发浓缩、
等操作,温度应该控制在
C左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为
、
、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是
;干燥时采用晾干,不用加热烘干的原因是
。
(5)取样检验是为了确认Fe
3+
是否除净。有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:
方案一:取样于试管→滴加KSCN溶液; 方案二:纸层析→喷KSCN溶液;
①你认为上述两种方案设计更合理的是
;
②指出你认为不合理方案存在的问题是
。
(6分)
电子工业常用一定浓度的FeCl
3
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl
3
+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10
2
mL某FeCl
3
溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入
3.00mol ? L
-
1
AgNO
3
溶液60.00 mL时,溶液中的Cl
-
恰好完全沉淀。请计算:
(1)溶液A中FeCl
3
的物质的量浓度为___________________;
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
(用含m的代数式表示)
在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉,完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为
A.1:3
B.2:7
C.2:3
D.2:1
纳米是长度单位,l nm="10" -9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜"比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A.只有Fe
2+
B.Fe
3+
和Cu
2+
C.Fe
2+
和Cu
2+
D.Fe
3+
和Fe
2+
关 闭
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