题目内容
【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。
(1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。
(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。
【答案】C 1∶2 Na＋ NaF 
3.2 (g/cm3)
【解析】
由Ⅱ中的条件，E为前20号元素，并且外围电子排布式为4s2，那么E为Ca元素；结合题中给出的元素在周期表中的相对位置可知，D为Cl元素，A为F元素，B为Na元素，C为Al元素。
Ⅰ(1)金属铜采用的是面心立方最密堆积，C项符合，答案选C；
(2)由图可知，每个Fe原子周围最近的有2个N原子，而每个N原子周围最近的有4个Fe原子，所以铁颗粒表面N和Fe的原子数比值最大为1:2；
Ⅱ(1)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，各自形成的离子半径大小顺序为r(Na+)＜r(F-)；
(2)通过分析可知，A为F元素，B为Na元素，D为Cl元素；A，D与B形成的化合物分别为NaF和NaCl，均为离子晶体，由于r(F-)＜r(Cl-)，所以NaF的晶格能更大；
(3)通过分析可知，A和E分别为F和Ca元素，形成的化合物即CaF2，电子式为：
；CaF2的晶胞中在顶点和面心处为Ca2+，内部还有8个F-，所以晶体的密度为：
。
