题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.2 mol Na2O2与足量水发生反应转移4 mole-
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
【答案】A
【解析】
Na2O2与足量水发生反应既做氧化剂也做还原剂，细心分析转移的电子数；金属钠很活泼，
要保存在煤油中；一氧化碳具有还原性，可做还原剂。
A．
，过氧化钠既做氧化剂也做还原剂，有关系式：
，故2 mol Na2O2参与反应，转移的电子为2 mol，故A错误；
B．金属钠很活泼，易与水及氧气反应，所以要保存在煤油中，隔绝氧气和水，B正确；
C．化学是一门以实验为基础的学科，理论与实验同样重要，C正确；
D．高炉炼铁是将铁的金属氧化物转化为金属铁，所以需要还原剂，一氧化碳具有还原性，在该过程中做还原剂，故D正确；
答案选A。
新思维寒假作业系列答案【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。
(1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。
(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
