Question

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法不正确的是( )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.反应①化学方程式为：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2因此参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，选项正确，A不符合题意；

B.反应①中氧化产物为NaHSO4，还原产物为ClO2 ， 二者的物质的量之比为1:2，选项错误，B符合题意；

C.反应②的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，因此ClO2的氧化性强于H2O2，选项正确，C不符合题意；

D.反应②中H2O2体现还原性，而NaClO4中的氯元素的化合价为+7价，氯元素的最高价态，氯元素不具有还原性，故不可用NaClO4代替H2O2 ， 选项错误，D符合题意；

故答案为：BD。