Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe³⁺．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

Answer 1

（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，故答案为：氧化；
（2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH₄）₂SO₄；Fe（OH）₃；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为：

a

160

mol，含有的铁元素质量为：2×

a

160

×56g=

7a

10

g，每片补血剂含铁元素的质量分数为：

1 10 × 7a 10

b

×100%=

7a

b

%，
故答案为：

7a

b

%；
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；
C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；
故选BC．