题目内容

下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）
A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度
D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将酸液稀释，所测定的某酸溶液的pH偏高，故A错误；
B、容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降再加水，相当于将所配溶液稀释了，实验结果偏低，故B正确；
C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度偏高，故C错误；
D、用待测液润洗的锥形瓶，相当于待测液量偏多，会使标准液加入偏多，根据c待=
c标V标
V待
，V标变大，c待偏大，即待测液浓度偏大，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（　　）
A．称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液
B．称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液
C．称取12.9gNa2CO3?10H2O固体溶于水配成450mL溶液
D．量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释
用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
（A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线______处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）将上述各步的空白处补充完整．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）______．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）______．
现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）
A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒D．胶头滴管
有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
（A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl2　（D）CuSO4（无水）　（E）Na2SO4　（F）Na2CO3
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验______
（A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．
一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
通过计算可知废液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）______（2）______（3）______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是______g．
（1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

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