某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+.NH4+.Cl-.SO42-.CO32-(不考虑少量的H+与OH-).分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足量的烧碱并加热.产生224mL气体,②若先加入足量的HNO3无现象.再加入足量的Ba(NO3)2.得到2.33g固体．则该溶液( )A．肯定含有NH4+.SO42-.Cl-.且c(SO42-)=0.1mol/LB� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

A．肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）=0.1mol/L

B．可能含有Na⁺和Cl^-

C．一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

D．一定不含CO₃^2-和Cl^-

根据实验①：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；
实验②：第二份先加入足量的硝酸，无现象，则一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO₄^2-，且物质的量为：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
A、根据以上分析，不能确定含有氯离子，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，可能含有氯离子，故B错误；
C、根据溶液中NH₄⁺物质的量为0.01mol，SO₄^2-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故C正确；
D、一定不会碳酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；
故选C．

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用18mol/LH₂SO₄溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH₂SO₄溶液，下列有关说法正确的是（　　）

A．将10mLl8mol/LH₂SO₄溶液加入盛有90mL水的容量瓶中

B．将10mLl8mol/LH₂SO₄溶液加入容量瓶中，加水至刻度线

C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线

D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用

现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
（A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl₂　（D）CuSO₄（无水）　（E）Na₂SO₄　（F）Na₂CO₃
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀．
实验四：继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验______
（A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe³⁺．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定有______可能有______
（2）写出全部肯定发生的离子反应：______
（3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论______．

一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺）．请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液．
[资料获悉]
①3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe³⁺：2.7～3.7Cu²⁺：5.2～6.4Fe²⁺：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl₃溶液．
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，还含有Fe³⁺．
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
通过计算可知废液中c（Fe³⁺）=______mol/L，c（Fe²⁺）=______mol/L，c（Cu²⁺）=______mol/L．
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC1₃溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu²⁺）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）______（2）______（3）______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是______g．

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为______．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④
稀HNO₃体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L，体积）	1.12	2.24	3.36	4.48

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4）实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。