Question

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为 ．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）． （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： ．

Answer 1

【答案】
（1）石墨；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
（2）12
（3）b； c
（4）将MgCl2?6H2O在干燥的HCl气流中加热
【解析】解：海水淡化得到粗盐、卤水、和淡水，粗盐精，制得到饱和食盐水，电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，卤水可以蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，卤水中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，通入热空气吹出溴单质yoga二氧化硫水溶液吸收，得到HBr的溶液，再通入氯气氧化HBr生成溴单质，起到富集作用，

（一）（1）装置图中与直流电源正极连接的电极a为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；

所以答案是：石墨；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）阴极发生2H++2e﹣=H2↑，22.4mL为0.5×10﹣3mol氢气，则生成0.001molOH﹣，则c（OH﹣）= =0.01mol/L，溶液pH=12，所以答案是：12；

（二）（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是过氧化氢、氯气，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，加入的试剂不引入新的杂质应选择氧化镁，可用碳酸镁；

所以答案是：b；c；（4）如果直接在空气中加热MgCl26H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体；

所以答案是：将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热；