题目内容
【题目】恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]． 
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
②△H2= kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．
【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297KJ?mol﹣1；﹣78.64；20%；吸收；19.66
【解析】解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJmol﹣1，
所以答案是：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJmol﹣1；（2）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6KJmol﹣1；可知，△H2=0.4△H=0.4×（=﹣196.6KJmol﹣1）=﹣78.64KJmol﹣1．
所以答案是：﹣78.64KJmol﹣1；（3）根据图象所给的信息可知，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K= 
= 
= 
，在相同条件下，充入1molSO3和0.5molO2，设反应达到平衡时SO3转化了Xmol，则有：
2SO2（g）+ | O2（g） | 2SO3（g） | |
起始（mol/L） | 0 | 0.5 | 1 |
转化（mol/L） | x | 0.5x | x |
平衡（mol/L） | x | 0.5+0.5x | 1﹣x |
根据温度不变，平衡常数K的值不变可知：K= 
= ，解得：X=0.2mol，
故反应达到平衡时SO3的转化率为 
×100%=20%．
由热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1可知，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1即1molSO3分解吸收98.3KJ的热量，则0.2molSO3分解吸收的热量Q=98.3KJ×0.2=19.66KJ．
所以答案是：20%；吸收；19.66．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1： 
（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为 ．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）． （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： ．
【题目】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol
2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
K1____K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为__________。
(4)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[
]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当
=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。
