题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓ |
| B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH- |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O |
| D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑ |
C
解析试题分析：A、氨水不能拆，错误，正确的离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，错误；B、澄清的石灰水Ca(OH)2要拆成离子，正确的离子方程式: Ca2++CO32-= CaCO3↓，错误；C、正确；D、铁单质与稀硫酸反应时应生成的是Fe2+，正确的离子方程式是： Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑。
考点：考查离子方程式的书写。
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在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是
| A．K+、Fe2+、NO3－、H+ | B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、H+、Cl－、HCO3－ | D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－ |
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
| A．一定有S2-、SO32-、Na+ | B．可能只有Na+、S2-、CO32- |
| C．一定没有Ag+、Al3+ | D．可能只有Na+、S2-、NO3- |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
| A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 |
| B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 |
| C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 |
| D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
| B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
| A．Na＋和NO3-来自同一工厂 | B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂 |
| C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 | D．SO42-和OH－一定来自同一工厂 |
下列方程式书写正确的是（ ）
| A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O |
| B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣ |
| C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol |
在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．Na＋ NH4＋ NO3－ Cl－ | B．Na＋ K＋ CO32－ NO3－ |
| C．K＋ Ba2＋ HCO3－ Cl－ | D．Na＋ K＋ MnO4－ SO42－ |
下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是
| A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B．S2-、K+、I-、SO32- |
| C．Na+、I-、CO32-、NO3- | D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |