Question

15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO₃--3AgNO₃+1NO↑+2H₂O

（2）2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄--5Fe₂（SO₄）₃+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

（3）3P₄+10HClO₃+18H₂O--12H₃PO₄+10HCl

（4）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄--2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（5）3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O--6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑
（6）5NH₄NO₃--4N₂↑+2HNO₃+9H₂O
（7）1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺--2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
（8）6NO₃^-+5CH₃0H--3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．

Answer 1

分析 在氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失去电子数，根据转移电子守恒及原子守恒、电荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）Ag+HNO₃--AgNO₃+NO↑+H₂O中Ag元素化合价由0价变为+1价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其转移电子数为3，再结合原子守恒配平方程式为3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
故答案为：3；4；3；1；2；
（2）KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄--Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为10，再结合原子守恒配平方程式为
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，
故答案为：2；10；8；5；1；2；8；
（3）P₄+HClO₃+H₂O--H₃PO₄+HCl中P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，转移电子数为60，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=12H₃PO₄+10HCl，故答案为：3；10；18；12；10；
（4）KMnO₄+H₂S+H₂SO₄--MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O，故答案为：2；5；3；2；5；1；8；
（5）As₂S₃+HNO₃+H₂O--H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑中As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移电子数为84，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑，
故答案为：3；28；4；6；9；28；
（6）NH₄NO₃--N₂+HNO₃+H₂O中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，转移电子数为15，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，故答案为：5；4；2；9；
（7）Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺--Cr³⁺+I₂+H₂O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，故答案为：1；6；14；2；3；7；
（8）NO₃^-+CH₃0H--N₂+CO₂+H₂O+OH^-中N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由-2价变为+4价，转移电子数为30，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为6NO₃^-+5CH₃0H=3N₂↑+5CO₂↑+7H₂O+6OH^-，故答案为：6；5；3；5；7；6．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的配平，明确元素化合价变化是解本题关键，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平，歧化反应先配平生成物、归一反应先配平反应物，有机物中C元素采用平均化合价，题目难度中等．