Question

9．有两种金属混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L（标准状况），则此混合物可能的组成是（　　）

• A． Cu和Mg
• B． Al和Fe
• C． Zn和Fe
• D． Al和Mg

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据电子转移计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：$\frac{27}{3}$×2=18，若金属不与稀硫酸反应，可以看作相对原子质量为无穷大．

解答 解：标准状况下2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.1mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{4}{0.1}$=40，
A．Mg的相对原子量为24，Cu不与稀硫酸反应，可以认为其相对原子质量为无穷大，40介于24～无穷大之间，故A正确；
B．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：$\frac{27}{3}$×2=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量可以为40，故B正确；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，不可能为40，故C错误；
D．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：$\frac{27}{3}$×2=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量一定小于40，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行解答，注意明确化合价与相对原子质量的转化方法．