设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NAB．电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4 g.则电路中转移电子数为0.2 NAC．标准状况下.2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NAD．一定条件下.4.6 g NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃•H₂O分子数为0.1 N_A
	B．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 N_A
	D．	一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1 N_A

分析 A．氨水为弱电解质，在溶液中部分电离，导致溶液中一水合氨分子数减少；
B．电解过程中，阳极中杂质铁、锌优先失去电子，则无法计算6.4g金属的物质的量及转移电子数；
C．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气态；
D．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式进行计算．

解答解：A．1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于部分一水合氨电离，则溶液中含有的NH₃•H₂O分子数小于0.1N_A，故A错误；
B．粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，则无法计算阳极减少的6.4g金属的物质的量及失去电子数，故B错误；
C．标况下二氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氯甲烷的物质的量，故C错误；
D．4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有4.6g最简式NO₂，含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氮原子的物质的量为0.1mol，含有的N原子数目为0.1 N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下二氯甲烷、乙醇、水、四氯化碳等的状态不是气体，B为易错点，注意粗铜中含有杂质铁、锌．

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（1）已知：重晶石（BaS0₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaS0₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+20₂（g）═BaS0₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
（2）雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HN0₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃As0₄的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
含硫物种B表示HS^-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
（4）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
②反应中若消耗1molO₂时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则转化成S的H₂S的物质的量为2mol．
（5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S0₄^2-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S^2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S0₄^2-在SRB作用下还原为S^2-的离子反应方程式CH₄+SO₄^2-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S^2-+CO₂+2H₂O．

19．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）

16．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

C₅H₁₂

C₅H₁₁OH

C₅H₁₀

C₄H₈O₂

3．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（　　）

	A．	NH₄Cl NaCl NaHCO₃ Na₂CO₃
	B．	NaHCO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl NaCl
	C．	Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl
	D．	Na₂CO₃ NH₄Cl NaHCO₃ NaCl

13．某共轭二烯烃与H₂加成后的产物是

，则该二烯烃与Br₂1：1加成后的产物可能有（　　）

20．（1）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素A，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素C，应多吃水果、蔬菜．
（2）某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，若是R标记则表示处方药，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药．
（3）正常雨水偏酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
（4）处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化原则．

17．下列描述，正确的是（　　）

	A．	沸点由高到低顺序排列为新戊烷＞异戊烷＞正戊烷
	B．	FeCl₃溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分
	C．	光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其二溴取代物有两种
	D．	分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键

18．现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个．四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A．已知C和D次外层电子均为18个．
（1）则C元素符号为：Zn
（2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈碱（填“酸”、“碱”）性，相对强弱Mg（OH）₂＜RbOH（用化学式表示）．
（3）A、D元素的原子半径大小Rb＞Br（用元素符号表示）．
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₄．其单质在常温下呈液态，实验室常保存在棕色试剂瓶中．

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