题目内容

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温下,9g H2O中含NA个O–H键
B.1 molFe2+与足量稀硝酸反应,转移3 NA个电子
C.常温常压下,22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D.1 L 0. 1 mol·L1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+
A

试题分析:由于水的相对分子质量为18,m/M=n,则水的物质的量为0.5mol,1个水分子中含有2个O—H键,则0.5molH2O中含有1molO—H键,故A选项正确;由于3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O~3e,则其中转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比,即1mol Fe2+与足量稀硝酸反应,转移1mol电子,故B选项错误;由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,则混合气体的物质的量小于1mol,则SO2和O2的混合气体中含有的氧原子小于2mol,故C选项错误;由于c?V=n,则KAl(SO4)2的物质的量为0.1mol,虽然KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—中铝离子与硫酸铝钾的系数之比等于物质的量之比,但是少部分铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,则平衡时溶液中铝离子小于0.1mol,故D选项错误。
练习册系列答案
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为              
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是               

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                (最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号



加入钢样粉末的质量(g)
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积(L)(标准状况)
1.120
2.240
2.800
 
则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)

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