Question

取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L^-1盐酸22.00mL，恰好中和。试计算（计算结果保留两位有效数字）：
（1）A溶液溶质的物质的量浓度为     mol·L^-1
（2）原样品中被氧化的钠的质量分数（以百分数表示）为     。

Answer 1

(1)   4.40  (2分）    (2)   54.55%  (2分）

试题分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则A溶液是氢氧化钠
根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O可知
A溶液溶质的物质的量浓度为
（2）n（H₂）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol
则根据方程式2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑可知
消耗金属钠的物质的量是0.2mol，生成氢氧化钠是0.2mol
溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×4.40mol/L＝0.44mol
所以由氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是0.44mol－0.2mol＝0.24mol
则根据方程式Na₂O＋H₂O＝2NaOH可知
氧化钠的物质的量是0.12mol
所以原样品中被氧化的钠的质量分数是
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。做题时注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算。