题目内容

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（   ）
A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g
A

试题分析：根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量，求得参加反应的钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量。
设产生0.10g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g            2g
x            0.1g
解得x＝2.3g
则氧化钠的质量是5.4g－2.3g＝3.1g
则对应的被氧化的钠的质量为＝2.3g
答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的规范答题能力。根据化学方程式计算时，反应物和生成物的质量关系都是纯量，注意解题格式要规范完整，另外本题还要注意审题，被氧化的钠和氧化钠是两码事，不能混淆。
练习册系列答案
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用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是    （  ）
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是
A．V1>V2B．Z的成分为CO2
C．Y的成分为 Na2CO3D．X中mol
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（  ）
A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（  ）
A．mol·L-1B．mol·L-1
C．mol·L-1D．mol·L-1
工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气         m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水         吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为          %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝           。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（   ）
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA；
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（  ）
A．n＞1B．n＝1C．0.5≤n＜1D．n＜0.5

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