Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．22.4L NH3中含氮原子数为NA

B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

Answer 1

B

试题分析：气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c?V，则溶液中Na₂CO₃为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，导致阴离子的物质的量增多，因此该溶液所含阴离子的物质的量大于0.1mol，故C错误；氧气与二氧化硫的反应是可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，正反应不能进行到底，反应后不可能只有2mol三氧化硫，同时存在二氧化硫、氧气、三氧化硫，反应后混合气体总的物质的量介于2mol和3mol之间，故D错误。