题目内容
20．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA |
分析 A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
B、标况下，三氯甲烷为液态；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子．
解答 解：A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，故A错误；
B、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的物质的量小于0.2mol，即小于0.2NA个，故C错误；
D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应生成0.1mol硝酸铁，转移电子数为0.3NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体 | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| C． | 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 | |
| D． | 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响 |
11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=c4（NH3）•c3（O2）c2（N2）．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
（1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式K=c4（NH3）•c3（O2）c2（N2）．
（3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小
（4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
（5）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
8．
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）| A． | 500℃达平衡时有：c1＞c2 | |
| B． | 500℃达平衡时有：a＞b＞c | |
| C． | 达平衡后打开K，容器B的体积将减小 | |
| D． | 此反应的平衡常数随温度升高而增大 |
15．
t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| B． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12 | |
| C． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 | |
| D． | 在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 |
5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NO | NH3 | H2O |
| B | CO2 | Na2CO3 | Ba（OH）2 |
| C | Al | Fe2O3 | HCl |
| D | Cl2 | FeCl2 | Ca（OH）2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，化合物C和化合物N的合成路线如下：
，D的含氧官能团的名称是羧基．
．
．
．
）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有10种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式
．
17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质 | |
| B． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| C． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
+
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体．
．
．
、
、
、
．