题目内容
【题目】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。
（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。
【答案】OH－+H+=H2O、CO32－+H＋=HCO3－ HCO3-+H+ =CO2+H2O 0.4 molL-1 NaOH Na2CO3 0.04 mol 0.02 mol
【解析】
(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)加入150mL～200mL盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据生成二氧化碳计算n(HCl)，再根据c=
计算；
(3)加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n(NaCl)，根据碳元素守恒计算n(Na2CO3)，根据钠离子守恒计算n(NaOH)，据此解答。
(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，则由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O；在100～150mL区间内发生反应的离子方程式为CO32－+H＋=HCO3－；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为HCO3-+H+ =CO2↑+H2O；
(2)加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=
=0.02mol，结合NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知参加反应的HCl的物质的量为0.02mol，则盐酸溶液的物质的量浓度为
=0.4mol/L；
(3)由(1)的解析可知氢氧化钠固体样品中含有NaOH和Na2CO3，则固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，则根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案
【题目】为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是
实验目的 | 实验步骤和装置 | |
A | 比较H2O2和Fe3+的氧化性 | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
B | 配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，加水到刻度线 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 探究温度对反应速率的影响 | 将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规格相同的试管中，向试纸上滴加2.0 mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封试管，分别在室温和40℃水浴中反应，观察并记录变色时间 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。
