Question

【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（ ）

A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2为0.05mol/L

C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，根据硫原子的守恒当SO2的浓度为0.4mol/L时，则SO3的浓度为0，而可逆反应不能进行彻底，即无论进行多长时间，SO3的浓度均不可能为0，故A错误；

B．O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，则消耗氧气的浓度为0.1 mol/L，剩余氧气浓度为0.1 mol/L，实际剩余氧气浓度为0.05mol/L小于0.1mol/L，故B错误；

C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D．SO2的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，根据反应中的硫原子的守恒，SO2和SO3浓度和一定为0.4mol/L，而现SO2为0.24mol/L，SO3为0.16mol/L，满足硫原子的守恒，故D正确；

故选D。