题目内容
2．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）| A． | 可以在空气中燃烧 | |
| B． | 与氯气发生取代反应 | |
| C． | 不能使高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 |
分析 烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，不能与溴水发生反应．
解答 解：A．烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故A不选；
B．烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故B不选；
C．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
D．烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，不能与溴水反应而使溴水褪色，故D选；
故选D．
点评 本题考查了烷烃的化学性质，注重了基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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12．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）
| A． | 加入浓硫酸 | B． | 煮熟 | C． | 变性 | D． | 盐析 |
请认真观察图，然后回答问题：
17．下列比较判断不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | B． | 碱性：KOH＞NaOH | ||
| C． | 半径：S＞Cl | D． | 熔点：Na＞Li |
7．下列气体中，无色无味的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | Cl2 | D． | N2 |
14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（ ）
| A． | 1.0mol | B． | 0.7mol | C． | 0.6mol | D． | 0.4mol |
11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式不正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是化学变化 | |
| B． | 石墨的稳定性强于金刚石 | |
| C． | C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |