题目内容
7.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. | 溶液呈电中性,胶体带有电荷 | |
B. | 溶液中溶质微粒一定带电,胶体中分散质粒子带电,且通电后,溶质粒子向两极移动,胶体粒子向一极移动 | |
C. | 溶液中溶质粒子有规律运动,而胶体粒子无规律运动 | |
D. | 溶液中通过一束光线时无特殊现象,胶体中通过一束光时有明显的光带 |
分析 A.溶液和胶体均是呈电中性的;
B.溶液中的溶质微粒不一定带电;
C.溶液中溶质粒子的运动无规律;
D.只有胶体具有丁达尔效应.
解答 解:A.溶液和胶体均不带电,是呈电中性的分散系,故A错误;
B.溶液中的溶质微粒不一定带电,比如乙醇溶液,故B错误;
C.溶液中溶质粒子,胶体中胶体粒子的运动都是无规律的,故C错误;
D.只有胶体具有丁达尔效应,溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带,故D正确.
故选D.
点评 本题考查胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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17.下列离子方程式正确的是( )
A. | 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
B. | 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ | |
C. | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | 5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
18.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质,C是地壳中含量最高的金属,D与C可以形成C2D3型的化合物.
(1)C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子,与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等,则乙的电子式为
(3)B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境,其相互反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定条件下,丙在固定体积的密闭容器中分解(△H>0)并到达平衡,仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab
(4)C2D3能否通过复分解反应制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al(OH)3与H2S
(5)A与D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种稳定的气态氧化物,在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.
(1)C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子,与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等,则乙的电子式为
(3)B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境,其相互反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定条件下,丙在固定体积的密闭容器中分解(△H>0)并到达平衡,仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab
选项 | a | b | c | d |
X | 温度 | 加入氢气 | 加入丙 | 温度 |
Y | n(丙) | 丙的转化率 | n(生成物) | n(H2) |
(5)A与D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种稳定的气态氧化物,在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.
2.称取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )
A. | 若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大 | |
B. | 若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大 | |
C. | 若纯碱中混有KHCO3,盐酸用量将偏小;气体产量将偏大 | |
D. | 若纯碱中混有Na2SO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏小 |
12.青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,下列说法一定正确的是( )
A. | 青苹果只含淀粉不含糖类 | B. | 熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉 | ||
C. | 苹果转熟时葡萄糖合成淀粉 | D. | 苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 |
16.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A. | 78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子 | |
B. | 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA | |
C. | 在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA | |
D. | 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
17.下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )
A. | 通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 | |
B. | 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃 | |
C. | 石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量 | |
D. | 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等 |